Wat je boven zegt heeft ermee te maken dat zoutwater andere eigenschappen heeft dan gewoon water. De soortelijke warmte (hoeveel warmte nodig is om het materiaal één graad Celsius te laten stijgen) is wat anders en zo verschillen de kook- en smeltpunten.

De invloed van zout op de eigenschappen van water

Zoutwater heeft namelijk een hogere soortelijke warmte en kan dus meer warmte opnemen voordat het kookt en moet meer warmte afstaan voordat het vriest. De temperatuurverandering wordt dus niet direct veroorzaakt door het zout, maar door de verplaatsing van het smelt- of kookpunt, want het smeltpunt en het kookpunt stijgt naargelang de hoeveelheid zout.

  • Wanneer je zout in kokend water doet (bijvoorbeeld bij de aardappelen), dan stijgt de temperatuur omdat zoutwater meer warmte kan opnemen en het kookpunt hoger ligt dan honderd graden. Hierdoor worden aardappelen sneller gaar.
  • Wanneer je zout bij smeltend ijs doet zakt de temperatuur. Het vriespunt van zoutwater ligt lager dus zoutwater bevriest minder snel maar omdat ijs al bevroren is (jaja) zakt in dit geval de temperatuur naar het vriespunt/smeltpunt van zoutwater.

Daarom strooien we zout op de wegen tegen de gladheid.

Wat gebeurt er bij 0 graden?

Wanneer je zout bij water van 0 graden doet zonder te koelen veranderd er niets in de temperatuur alleen zal het niet gaan bevriezen pas als je verder gaat koelen (bijvoorbeeld m.b.v. ijs) zakt de temperatuur tot onder nul totdat het onder het vriespunt van zoutwater (bijv. -15 graden) komt.

  • Als je nu zout bij het kokend water doet zonder verder te verwarmen zal de temperatuur niet stijgen maar het water wel ophouden met koken.
  • Als je toevallig (nu de zomer toch wel voorbij is) nog ijsklontjes in de vriezer hebt moet je dit maar eens proberen:
    • leg ijsklontje op aanrecht, wacht tot de buitenkant "vochtig" wordt.
    • leg touwtje óver het ijsklontje
    • strooi zout op het ijsklontje
    • wacht heel even en til dan het touwtje op.

Er is kennelijk wel meer aan de hand rond zout en ijs en water dan zo op het eerste gezicht lijkt.....Heb je geen ijsklontjes meer, dan wil ik het je wel uitleggen. Maar je kan toch niet het ijs nog kouder krijgen dan het al is. Je kan het toch alleen maar sneller laten smelten met zout. Gr.

Als je droog zout strooit is het eerste effect dat het wél kouder wordt: het kost namelijk warmte om (keuken)zout te hydrateren, in oplossing te brengen.

Omdat zout water minder gauw bevriest, zal de sneeuw smelten.

Zout oplossen kan namelijk wel de kook en smeltpunten en de warmte capaciteit veranderen, maar dit heeft hier lijkt mij niets mee te maken. Hiermee verander je lijkt mij de temperatuur niet.

Om de temperatuur te verlagen zou het inderdaad warmte moeten kosten om zout op te lossen. Maar dit is juist omgekeerd, er komt warmte vrij.

Los 1 mol keukenzout (ongeveer 60 g) op in een kg (ongeveer een liter) water en de temperatuur zal ongeveer 0,9°C dalen (oploswarmte 3,88 kJ/mol, endotherm). Tevens, door het kookpuntsverhogend effect van (om het even welke) opgeloste stof in water zal het kookpunt ongeveer 1°C stijgen als gevolg van 1 mol NaCl = 2 mol opgeloste ionen .

Experimenten met zout en ijs

Op school hebben we een proefje gedaan waarbij we één ijsklontje in een bakje met zout water deden, en één in een bakje met 'gewoon' water. Omdat we dachten dat zout ijs sneller deed smelten, verwachtten we dat het ijsklontje in het zoute water sneller zou smelten.

Tja, lijkt vreemd hè. Toch kun je de verklaring zelf bedenken, maar dan moet je even via een omwegje denken. Wat bevriest eerder, zout water of zoet water? Als je die vraag hebt beantwoord, zegt dat iets over de temperatuur rond je ijsklontje na enige tijd?

Voor school moesten wij een proef bedenken met zout en ijs. Met onze proef wilden wij kijken wat de invloed is van de concentratie zout in water met ijs er in op de temperatuur.

Werkwijze

  1. Vul 4 bekerglazen met 25 ml water met de verschillende concentraties zout
  2. Meet de temperatuur van het water in de verschillende bekerglazen
  3. Doe 15 gr ijs in de bekerglazen
  4. Meet na het toevoegen van het ijs de temperatuur weer
  5. Meet elke minuut de temperatuur.
  6. Doe dit tot het ijs gesmolten is.

Het enige wat wij vergeten zijn is een controlebeker waarin geen zout zit.

Onze resultaten gaven ons het idee dat de concentratie zout in water niet veel verschil geeft tussen de temperatuur. Het lukt ons echter niet om hier een goede conclusie uit te trekken.

Wat ons ook opviel is dat onze temperatuur boven de nul graden bleef terwijl dit niet logisch is na de informatie gelezen te hebben van deze site.

Misschien dat je de site informatie verkeerd geinterpreteerd hebt. Door toevoegen van ijs (een beetje smeltend, dus op 0 graden Celsius - anders kan ijs ook kouder zijn) wordt warmte onttrokken aan het water. Maar afhankelijk van de begintemperatuur van het water kan het meer energie bezitten dan nodig is om het ijs te laten smelten. Je eindigt dan wel met kouder water maar niet per se water van 0 graden.

IJs in water betekent niet automatisch dat water 0 graden is. Dat geldt ook voor je zomer-frisdrank waarin je ijsblokjes doet. Het wordt wel kouder maar niet 0 graden als er te weinig ijs is. Vergelijking van de resultaten met de controlebeker zonder zout geeft aan hoe water afkoelt.

Kopje met een bodem zout, kopje zonder. Twee even grote ijsklontjes uit de vriezer. En dan eens rustig waarnemen.

Vraag is, smolt dat blokje in het zout nou sneller of langzamer?

Oplossingen en mengsels

In dit hoofdstuk gaan we verschillende mengsels bestuderen. Een stof waar we doorheen kunnen kijken noemen we helder. Als we een stof met een vloeistof mengen en het mengsel blijft helder, dan spreken we van een oplossing. Een voorbeeld van een oplossing is zeewater.

  • In zeewater zit zout opgelost, maar toch kunnen we het zout niet zien.
  • Een ander voorbeeld is het oplossen van suiker in thee. Ook hier lijkt het suiker te "verdwijnen" in het water.

Oplossingen kunnen wel een kleur hebben. Denk bijvoorbeeld aan limonade. Hoe komt het dat oplossingen helder zijn? Neem bijvoorbeeld zeewater. Zeewater is helder omdat de zoutdeeltjes zich volledig verspreiden in het water (zie de onderstaande afbeelding). We noemen een dergelijk mengsel een homogeen mengsel. Een zoutdeeltje is een miljoen keer kleiner dan een millimeter en kan dus niet met onze ogen gezien worden. Ook gassen vormen homogene mengsels. Neem bijvoorbeeld de lucht. De lucht bestaat o.a. uit de gassen stikstof, zuurstof en koolstofdioxide.

Een vloeistof waar we niet doorheen kunnen kijken noemen we troebel. Als we een stof met een vloeistof mengen en het mengsel wordt troebel, dan spreken we van een suspensie. Er ontstaat bijvoorbeeld een suspensie als we krijtstof mengen met water. De krijtdeeltjes blijven in kleine klontjes aan elkaar plakken en deze klontjes zweven rond in het water (zie de onderstaande afbeelding). Omdat deze klontjes groot genoeg zijn om met onze ogen te kunnen zien, kunnen we niet door een suspensie heen kijken.

Naast suspensies bestaan er ook nog andere heterogene mengsels. Een voorbeeld is rook. Rook is een collectie van kleine stukjes vaste stof die in de lucht zweven. Een ander voorbeeld is een nevel. Nevel is een collectie van kleine vloeibare druppeltjes die in de lucht zweven. We kunnen bijvoorbeeld een nevel maken door een fles haarlak of deodorant te spuiten. Ook wolken en mist zijn nevels. Een ander voorbeeld van een heterogeen mengsel is schuim. Een schuim bestaat uit gasbelletjes die zich in een vloeistof of een vaste stof bevinden. Denk bijvoorbeeld aan de "prik" in cola. Dit bestaat uit kleine belletjes koolstofdioxide. Een ander voorbeeld is piepschuim. Het laatste voorbeeld van een heterogeen mengsel noemen we een emulsie. Een emulsie bestaat uit stoffen die onder normale omstandigheden niet mengen, maar die door een extra stof, genaamd de emulgator, toch mengen. Voorbeelden van emulsies zijn mayonaise, boter en crèmes. Mayonaise bestaat voornamelijk uit olie en een beetje azijn. Zoals je in de linker onderstaande afbeelding kan zien, mengen deze vloeistoffen normale omstandigheden niet.

  • Wat is het verschil tussen een heterogeen en een homogeen mengsel? Leg dit verschil uit op atomair niveau.
  • Beschrijf het verschil tussen nevel en rook.

Rekenen met concentratie

In deze paragraaf gaan we leren rekenen met het begrip concentratie. Een bekend voorbeeld waarbij concentratie een rol speelt is limonade. Als we willen rekenen met concentratie, dan is het noodzakelijk dat we herhalen hoe we rekenen met het volume. Het volume van een stof geeft aan hoeveel ruimte deze stof inneemt.

In de vorige afbeelding zien we dat het volume zowel in kubieke meter als in liter weergegeven kan worden. 1 L is bijvoorbeeld exact hetzelfde als 1 dm3. Om te rekenen met concentratie is het ook van belang dat we kunnen meten hoe "zwaar" stoffen zijn. Hiervoor wordt het begrip massa gebruikt. Dan nu de concentratie.

Als we twee stoffen met elkaar mengen, dan kunnen we dit in verschillende verhoudingen doen. Denk bijvoorbeeld aan limonade. We kunnen zelf kiezen hoeveel siroop en hoeveel water we toevoegen bij het maken van limonade. De hoeveelheid water en de hoeveelheid siroop bepalen samen hoe zoet de limonade zal worden. Als de limonade erg zoet is, dan spreken we van een hoge concentratie siroop.

In de onderstaande afbeelding zien we een maatkolf. Stel we schenken 24 gram siroop in de maatkolf en vullen dit daarna aan met water tot aan de stippellijn. Zoals aangegeven op de maatkolf, hebben we dan 1000 mL (oftewel, 1,000 L) limonade. In de volgende maatkolf schenken we 24 gram siroop in een maatkolf en vullen dit aan tot we 2,000 liter limonade hebben. Elke liter limonade bevat in dit geval dus 24 / 2 = 12 gram siroop. De siroopconcentratie is in dit geval dus 12 g/L.

In de volgende maatkolf schenken we 24 gram siroop in een maatkolf en vullen dit aan tot we 0,25 liter limonade hebben. 96 gram siroop bevatten. Laten we nu een iets complexere vraag oplossen. Stel we maken 1,2 L limonade met daarin 10 gram siroop en we hebben 0,15 L limonade met daarin 2 gram siroop.

We kunnen deze vraag beantwoorden door de gegevens te noteren in een verhoudingstabel. De eerste soort limonade bevat 10 gram siroop en heeft een volume van 1,2 liter. Als we de concentratie van deze limonade willen weten, dan willen we weten hoeveel gram siroop er in 1 liter van deze limonade opgelost zit. Deze limonade heeft dus een concentratie van 13,3 g/L. Met deze gegevens zijn we in staat de vraag te beantwoorden.

Nog een laatste vraag. Stel dat we 2,5 L limonade hebben gemaakt met een concentratie van 34 g/L. Een siroopconcentratie van 34 g/L betekent dat er 34 gram siroop gebruikt is voor een liter van deze limonade.

Voorbeelden van berekeningen

  • We vergelijken een groot blok piepschuim met een kleine loden kogel.
  • Een leerling lost een schepje zout op in een glas water. Ze laat het glas met de oplossing in de zon staan en het water verdampt langzaam.
  • Een leerling heeft een glas met 200 mL limonade gemaakt. Ze drinkt een kwart van de limonade op.
  • Een leerling maakt een zoutoplossing met een concentratie van 5,0 g/L.
  • Een leerling heeft 250 mL afwaswater nodig met een wasmiddelconcentratie van 20 g/L.
  • In 1,0 L sodaoplossing is 295 gram soda opgelost.
  • Een leerling maakt een zoutoplossing van 200 mL, waar 60 gram zout in is opgelost.
  • Stel je hebt twee oplossingen met dezelfde concentratie, maar met een verschillend volume. Laat met een berekening zien wat de concentratie is van deze twee mengsels als je ze samenvoegt. (VWO, 3p)
  • Een bak is gevuld met twee liter zoutoplossing met een zoutconcentratie van 8,0 g/L. Aan deze oplossing voegen we nog 4,0 gram zout toe. (VWO, 3p)
  • In een bak zit een zoutoplossing met een volume van 4,0 liter en met daarin opgelost 16 gram zout. We voegen water toe aan de bak totdat de concentratie is gedaald naar 3,0 g/L.

Concentraties weergeven als procenten

In deze paragraaf gaan we leren concentraties weer te geven als procenten. Tot nu toe hebben we concentraties weergegeven in gram per liter. We kunnen concentraties echter ook weergeven in procenten. Er zijn twee manieren waarop we dit kunnen doen. Kijk bijvoorbeeld eens naar de volgende afbeelding. We zien een mengsel bestaande uit rode en gele deeltjes. voor 0,50 L uit gele deeltjes bestaat. In dat geval weten de dat het mengsel voor 0,50 / 2,0 × 100 = 25% uit gele deeltjes bestaat. 25 volumeprocent is. Naast het volume kunnen we ook naar de massa kijken. Stel dat ditzelfde mengsel een massa van 3,0 kg heeft en dat 1,0 kg uit gele deeltjes bestaat. 1,0 / 3,0 × 100 = 33,3% van de massa bestaat dan dus uit gele deeltjes.

We zeggen dan dat de concentratie 33,3 massaprocent is. Afgekort gebruiken we hier gewoon het procentteken (dus 33,3%). 1,00 liter wijn bevat 12,0 vol% alcohol. Hiervoor gebruiken we weer een verhoudingstabel. De fles bevat dus 0,120 L alcohol en dat is gelijk aan 120 mL.

Aan 120 mL water is 8 mL siroop toegevoegd. We hebben in totaal 120 + 8 = 128 mL limonade. Dit is het totale volume, oftewel 100 vol%.

Oefenopgaven met procenten

  • In 250 gram halvarine zit 40% vet.
  • Op een zak chips staat: "Light chips - slechts 4% vet". Wat betekent deze 4% precies?
  • Op een bierflesje Rochefort 10 staat 11,3% VOL. Het volume van de fles is 33 cL.
  • In 450 gram jam zit 160 gram suiker.
  • In 80 gram sodaoplossing is 15 gram soda opgelost. Een leerling verdunt deze oplossing met 120 g water. Bereken de sodaconcentratie in zowel de oorspronkelijke als de verdunde oplossing.
  • Een leerling lost 4 gram zout op in een bak met 46 gram water. (VWO ,2p)
  • Een leerling wil met een pak met 1,0 kg soda een sodaoplossing maken met 15% soda. Bereken hoeveel kilogram water ze hiervoor nodig heeft.

Oplosbaarheid

Als we zoutkorrels in water leggen, dan trekken de watermoleculen de zoutdeeltjes los uit de zoutkorrels (zie de onderstaande afbeelding). Dit noemen we het oplossen van zout. Hoe meer zoutdeeltjes er echter opgelost zijn, hoe groter de kans wordt dat een zo'n zoutdeeltje weer tegen de korrel botst en daar weer aan vast komt te zitten. Als de hoeveelheid opgeloste zoutdeeltjes toeneemt, dan kan het gebeuren dat het aantal zoutdeeltjes dat loskomt van de korrel even groot wordt als het aantal zoutdeeltjes dat weer aan de korrel vast komt te zitten. Het resultaat is dat de zoutkorrel niet meer kleiner wordt. Er zit dus een maximum aan de hoeveelheid zout dat in een bepaalde hoeveelheid water kan worden opgelost.

Bij een temperatuur van 25 °C kan je bijvoorbeeld maximaal 359 gram zout per liter water oplossen. Deze maximale hoeveelheid noemen we de oplosbaarheid. Zout heeft dus een oplosbaarheid van 359 g/L. Als je nog meer zout toevoegt, dan lost dit niet op, maar blijft het gewoon op de bodem liggen. Als de zoutconcentratie onder dit maximum zit, dan noemen we de oplossing onverzadigd. De oplosbaarheid van stoffen is afhankelijk van de temperatuur. Voor vaste stoffen, zoals zout of suiker, neemt de oplosbaarheid toe als de temperatuur toeneemt. We kunnen dus meer van deze stoffen oplossen in warm water dan in koud water.

Ook gassen kunnen oplossen in water. Je hebt bijvoorbeeld vast wel eens gehoord dat vissen zuurstof filteren uit het water met behulp van hun kieuwen. Dit betekent dus dat er zuurstof opgelost zit in het water. Als de temperatuur van het water toeneemt, dan gaan deze zuurstofmoleculen sneller bewegen en zo ontsnappen ze gemakkelijker uit de vloeistof. De oplosbaarheid vertelt ons hoeveel stof er maximaal opgelost kan worden, maar het zegt ons niets over hoe snel een stof oplost.

Oplossnelheid

Roeren vergroot de oplossnelheid doordat de deeltjes zo beter met elkaar in aanraking komen. Als we suiker in water willen oplossen, zorgt roeren ervoor dat water beter in contact kan komen met de suiker.

  • De temperatuur verhoogt de oplossnelheid doordat deeltjes met een hogere temperatuur sneller bewegen. Als gevolg botsen de waterdeeltjes sneller en krachtiger tegen de suikerdeeltjes.
  • De laatste factor waarmee we de oplossnelheid kunnen verhogen is de verdelingsgraad. De verdelingsgraad vertelt ons hoe goed een stof "verdeeld" is.

De suikerdeeltjes in poedersuiker zijn bijvoorbeeld in kleinere stukjes verdeeld dan in kristalsuiker. Het gevolg is dat poedersuiker een veel groter oppervlak heeft dat in aanraking komt met het water en hierdoor lost het poedersuiker sneller op. In de onderstaande afbeelding wordt dit effect duidelijk. In de linker afbeelding komt zuurstof in aanraking met een blok met 16 centimeter aan omtrek. In de rechter afbeelding is het blok verdeeld in 16 stukken en komt zuurstof in aanraking met 64 centimeter aan omtrek. Roeren en het verhogen van de verdelingsgraad verhogen de oplossnelheid, maar bij deze ingrepen blijft de oplosbaarheid gelijk. De stof lost met deze technieken sneller op, maar er lost hierdoor niet een grotere hoeveelheid stof op. De temperatuur heeft wel effect op zowel de oplosbaarheid als de oplossnelheid.

Vragen over oplosbaarheid en oplossnelheid

  • Je hebt een net verzadigde oplossing van keukenzout. Je wilt nog meer oplossen.
  • Een persoon maalt suiker fijn en lost het op in water.
  • In een suikerfabriek wordt de suiker uit gemalen suikerbieten eerst in heet water opgelost. Geef twee redenen waarom men heet water gebruikt en geen koud water.
  • Vissers weten al eeuwen dat het lastiger is om vissen te vangen als het water warm is.
  • In 1,0 liter cola zit 94,7 gram suiker. Leg uit of de cola verzadigd of onverzadigd is.
  • Een leerling doet 400 g soda bij 1,5 L water van 25 °C.
  • De oplosbaarheid van soda van 20 °C is 275 g/L.
  • De oplosbaarheid van salmiak bij een temperatuur van 25 °C is 390 g/L. Een leerling ontdekt dat in 100 mL kokend water gemakkelijk 50 gram salmiak op te lossen is. Dan laat de leerling de oplossing afkoelen tot 25 °C.

Oplosbaarheid van zouten

De oplosbaarheid van zouten verschilt per zout, er zijn zouten die helemaal niet oplossen, er zijn zouten die gedeeltelijk oplossen en zouten die goed oplossen. Na het oplossen kunnen zouten de oplossing zuur of basisch maken. De meeste Natrium en Kalium zouten zijn goed oplosbaar, de oplosbaarheid neemt toe als de temperatuur hoger wordt. Er zijn ook stoffen die bij temperatuurstoename minder oplosbaar zijn, voorbeelden hiervan zijn CaSO4 en Ca(OH)2.

TDS (Total Dissolved Solids)

TDS is een afkorting voor Total Dissolved Solids, in het Nederlands: totaal opgeloste stoffen en deze wordt gemeten in mg/l. De TDS is belangrijk als je werkt met ketelvoedingswater, bij de bepaling van het langelier getal en bij ontzouting van het water. Mocht de TDS niet bepaald zijn, dan is het mogelijk om de geleiding van het water te meten en deze om te rekenen naar TDS, hiervoor heeft Lenntech een handige omreken calculator.

Welke zouten zijn goed oplosbaar?

In het algemeen zijn alle Natrium (Na+) en Kalium (K+) zouten goed oplosbaar in water, ook zouten met als NO3- zijn goed oplosbaar. Bij de andere zouten ligt het aan de samenstelling en de concentratie of het zout oplosbaar is. Om de oplosbaarheid te bepalen kun je gebruik maken van het programmaatje aan de rechterkant van deze site!

Praktijkvoorbeelden en problemen

Eergisteren heb ik 100 liter osmosewater aangemaakt met zout van de Jong marinelife. Dus het water verwarmd, pomp aangezet om te mengen, zout toegevoegd en dit 12 uur laten gaan. De volgende dag ging ik kijken in het vat en het water was heel erg troebel. De zijkanten van het vat waren ook bedekt in een laag wit poeder. Lijkt erop dat het zout niet goed vermengd wordt. Alles nog eens 12 uur laten draaien en er was geen verbetering. Besloten om het water te beluchten voor 24 uur zoals vermeld staat op de emmer.. Nog geen verbetering.

Mogelijke oorzaken en oplossingen

  • Al het zout in 1 keer er in gekieperd? In mijn maatbeker gaat om en nabij de 500 gram zout. Elke schep strooi ik als het ware uit over het wateroppervlak. Uitgerekend dat ik zo'n 2,8kg zout nodig zou hebben. De temperatuur was ook goed omdat ik gewacht heb met mengen totdat het water op temperatuur was. Met een thermometer erbij dus dit is het denk ik ook niet. De volgende dag was het nog steeds 25 graden in het mengvat. Ik heb het even 10 minuten stil gezet en je ziet dat het water iets opklaart aan het oppervlak. Waarschijnlijk zal na een aantal uren alles bezonken zijn. We zullen zien!
  • Al het zout in 1 keer er in gekieperd? Zou in theorie niets uit moeten maken aangezien je 1 gram zout in 3ml water op moet kunnen lossen op 20 graden. Stukje uit Wikipedia: Bij sommige zouten degradeert het kristalrooster gemakkelijk: een zout is dan goed oplosbaar.
  • Wat je nu kan proberen is het water wat je nu hebt testen op zout gehalte. Is het te laag dan zal ik eens proberen in gewoon kraanwater de 33/35% waarde te bereiken op een liter en dan op een liter osmose water.
  • Vreemd. Ik heb ook een paar keer het zout van De Jong gebruikt en ik had dit niet. De volgende keer heb je er geen last meer van want dan komt je gebruikte zout dieper uit de emmer zout.
  • Ik heb hier 2 bakken, 1 heeft rode emmer Reef crystals. Beide opstarten waren exact hetzelfde. En beide zijn mijn inziens prima zout.. Zo doe ik het ook en werkt prima. Ook voor de zekerheid de CA, MG en KH meten.
  • De witte waas is al redelijk bezonken en ik kan de bodem van het mengvat weer zien. Op de wanden van het vat zat een laag van wat ik het meest vond lijken op kalk. Ik ga het water dan denk ik ook gewoon gebruiken voor de fythokweek. Ik meng het zout wel altijd wanneer het in de emmer zit dus wanneer het nog droog is. Het zoutgehalte is 34gram per liter wat ik nog iets omhoog ga krikken. Ook was een gedeelte van het water bestemd voor een waterwissel in een Fridmani kweekbakje.
  • Gebruik ook de jong en is ook tijdje wit, maar na 30-90 min al weer helder. Kan het zijn dat er heel veel lucht in het water is opgelost? Dan zou niet rondpompen juist helpen. Eerste lading water bij mij was verzadigd van de lichtbelletjes. Koud water in beweging opwarmen lijkt beter te gaan.

Samenvatting van belangrijke punten

  • De oplosbaarheid van zout in water bij 20 graden Celsius is ongeveer 359 gram per liter.
  • De oplosbaarheid kan worden beïnvloed door de temperatuur, waarbij hogere temperaturen de oplosbaarheid verhogen.
  • De oplossnelheid kan worden verhoogd door roeren, verhoging van de temperatuur en vergroting van de verdelingsgraad.
  • Er zijn verschillende soorten mengsels, waaronder homogene mengsels (oplossingen) en heterogene mengsels (suspensies, emulsies, enz.).

labels: #Ei

Zie ook: